3.2 原子的结构（共2课时）（8页）2023-2024学年九年级化学上册（人教版）

1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸了，我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起，放出了巨大的能量，这与原子结构密切相关。前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分，如果抛开化学变化，原子能否再分呢？今天我们一起来揭开原子神秘的面纱

探究原子的内部构成

【教师讲解】卢瑟福的α粒子散射实验：用α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②少部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来

【提出问题】卢瑟福的α粒子散射实验中：①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢？②有的α粒子改变了原来的运动方向，原因是什么呢？③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么

【归纳总结】①原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。②α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。③金原子中存在原子核，且其体积小，质量大，所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来

【自主学习】阅读教材P53第二段内容，并归纳原子的结构

【归纳总结】原子的构成

探究原子中各粒子的数目关系

【展示】几种原子的构成

原子 质子数 中子数 核外电子数

氢        1    0          1

碳        6    6      6

氧        8    8      8

钾       19   20 19

【问题探究】构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的

【归纳总结】1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成

2．在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

3．原子核内质子数不一定等于中子数

4．原子核内也不一定有中子，如氢原子核内无中子

探究 原子显中性的原因

【提出问题】原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性【归纳提升】一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性

学生交流、讨论，并归纳总结学生通过对表格的观察、思考，发现原子构成的特点并总结

【展示】原子虽小，但也有质量和体积，如一个碳原子的质量：1．1.993×10-26 kg

一个氧原子的质量：22.657×10-26kg

一个铁原子的质量：9.288×10-26kg

【提出问题】原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，想一想，该如何解决这一问题

【归纳总结】就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样，国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用原子的相对质量。以碳12原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A1），即相对原子质量原 原子的实

12

子的实际质量x1／12【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，单位是“1”，通常省略不写

【投影展示】构成原子的粒子的质量：1个质子1.6726×10-27kg，1个中子1.674-27 674 9×10-27 kg,，1个电子的质量相当于质子质量的1／1 836

【总结】1．原子的质量主要集中在原子核上

2.1个质子的质量≈1个中子的质量

【投影展示、提问】通过下表，能总结出什么规律

通过对表格的分析和探究，自己得出相对原子质量与质子数和中子数的关系

的各种粒子的电性及个数关系、相对原子质量的概念及计算

方法等相关知识

固本课所学知识